常温下，纯水中所含氢离子的物质的量为A．B．C．D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，

纯水中所含氢离子的物质的量为

A．

B．

C．

D．

答案

解析

Kw=c(H⁺)c(OH^-)，又因水电离的c(H⁺)=c(OH^-)，故c(H⁺)=10^-7mol/L，1mol水，18g，18ml，n(H⁺)=0.018L×10^-7mol/L=1.8×10^-9mol。

核心考点

试题【常温下，纯水中所含氢离子的物质的量为A．B．C．D．】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

(12分)在温度T ℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－^amol/L，c(OH^－)＝10^－^bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

(1)依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_W＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)₂稀溶液的物质的量浓度为________。
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na₂SO₄的物质的量浓度为________。

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下列说法正确的是( ).

A．向25℃纯水中加少量H₂SO₄(温度不变),c(H⁺)、c(OH^-)乘积不变

B．c(H⁺)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

C．pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而无OH^-

D．若溶液中c(OH^-)=10^-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

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在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )

A．H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol

B．H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol

C．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol

D．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol

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已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H =△H₁
（2）

＝2H₂O（g） △H＝△H₂
由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃。则 ΔH₃等于 ( )

A．△H₁－△H₂	B．△H₁－△H₂
C．2△H₁－△H₂	D．△H₂－△H₁

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25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）

A．pH = 11的溶液	B．c(OH^－) =" 0.12" mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液	D．c(H⁺) = 1×10^－¹⁰mol/L的溶液

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