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题目
题型:不详难度:来源:
向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 (      )
A.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L .
B.在b点,c (Na+)=c(CH3COO-
C.在d点,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-
D.氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点

答案
D
解析
由图像得:V(醋酸)=0时,PH=13,即氢氧化钠溶液的PH=13,则C(OH-)="0.1" mol/L,故A正确;
在b点时,PH=7,则[H+]=[OH-],再利用电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],故B正确;
在d点时,NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O反应后,溶液变成为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合物(前者考虑电离平衡,后者考虑水解平衡):PH<7,即:c (H+)>c (OH-),且同样存在电荷守恒:[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-], 则:[Na+]<[CH3COO-],故C正确;
氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应时,生成CH3COONa,CH3COONa水解呈碱性,PH>7,故应是位于曲线a、b间的某点,故D错误;
核心考点
试题【向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 (      ) A.该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)(Ⅰ)FeCl3的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是__________________________________(用离子方程式表示);实验室配制FeCl3的水溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以___________(填“促进”、“抑制”)其水解;如果把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________________。
(Ⅱ)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点,记录滴定管读数
请回答下列问题:
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示,其读数为           mL。

(2)根据下列数据:
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是               。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗,便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
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下列说法中,正确的是(  )
A.在任何条件下,纯水的PH都等于7
B.在任何条件下,纯水都呈中性
C.在95℃时,纯水的PH大于7
D.在95℃时,纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1

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在0.lmol•L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是   (     )
A.[Na+]=2[CO32- ]B.[OH]=2[H+]
C.[HCO3- ]>[H2CO3]D.[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])

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常温时,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(     )
A.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液B.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液
C.pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液D.pH=2的盐酸和pH=12的氨水

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下列水溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.c(H+) =c(OH-)D.pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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