在0.lmol•L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )A．[Na+]=2[CO32- ]B．[OH一]=2[H+]C．[HCO3- ]& - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在0.lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是 ( )

A．[Na⁺]=2[CO₃^2- ]	B．[OH^一]=2[H⁺]
C．[HCO₃^- ]>[H₂CO₃]	D．[Na⁺]<([CO₃^2-]+[HCO₃^- ])

答案

解析

在碳酸钠溶液中存在CO₃²^－的水解平衡，由于CO₃²^－的水解分两步，且第一步水解程度大于第二步的水解程度，根据水解方程式CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－、HCO₃^－＋H₂O

H₂CO₃＋OH^－可知选项C是正确的，根据物料守恒可知D是错误的，应该是c(Na⁺])＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃) 。答案选C。

核心考点

试题【在0.lmol•L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )A．[Na+]=2[CO32- ]B．[OH一]=2[H+]C．[HCO3- ]&】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液	B．pH＝2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液
C．pH＝2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液	D．pH＝2的盐酸和pH=12的氨水

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下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液	B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液
C．c(H⁺) =c(OH^-)	D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

D．未用标准液润洗碱式滴定管；

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下列说法正确的是（）

A．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)+c（H⁺）=c（Cl^-）

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pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y

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