题目
题型：不详难度：来源：
| A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 |
| C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 |
| D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 |
答案
解析
核心考点
试题【用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1 : 1 | B．2 : 1 | C．1 : 10 | D．10 : 1 |
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
⑴0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断 。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果 ；若回答“否”，试说明原因 。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
| A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 |
| B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 |
| C．定容时，俯视刻度线 |
| D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 |
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？
| A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度 |
| B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+) |
| C．中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量 |
| D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH |
，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－) B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+) D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)
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