题目
题型:不详难度:来源:
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?
⑵在A点溶液的pH是多少?
答案
1mol 1mol
0.02L×c 0.02L×0.05mol/L
因此c=0.05mol/L
盐酸和氢氧化钡反应的方程式为:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
_ 1mol 2mol
_ 0.04L×0.05mol/L 0.02L×c
所以c=0.20mol/L
(2)在A点硫酸恰好反应,溶液中只有盐酸,此时溶液的体积是40ml,所以溶液中氢离子
浓度为,所以pH=1.0
解析
核心考点
试题【硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=3的盐酸的Cl-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO-浓度 |
B.pH相同的氨水和醋酸钠溶液中,由水电离产生的c(H+) |
C.中和100mLPH=1的醋酸和100mLPH=1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量 |
D.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH |
A.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-) B.C(B+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)>C(A-)>C(OH-)=C(H+) D.C(A-)>C(B+)>C(OH-) >C(H+)
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(3)将②和③等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b= 。
(5)若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
(1)溶液中溶质的物质的量
(2)溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度
A.HCl和NaOH反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol |
B.CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol,则2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol |
C.用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大 |
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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