题目
题型：不详难度：来源：
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中： |
B．点②所示溶液中： |
C．点③所示溶液中： |
D．滴定过程中可能出现 |
答案
解析
。根据电荷守恒可判断
，选项A是不正确的。点②所示溶液显中性，此时醋酸是过量的，所以
，B不正确。点③所示溶液中，醋酸和氢氧化钠恰好反应，生成的盐水解显碱性，所以
，C不正确。当加入的氢氧化钠很少时，D是有可能正确的，所以答案是D。核心考点
试题【常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①pH 值:氨水 氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性， 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）
（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
（1）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是
，此时溶液显 性。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。]
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | ０.４０ | ２０.５０ |
| 第二次 | 10.00 | ４.１０ | ２４.００ |
| 第三次 | 10.00 | ０.４０ | ２１.５０ |
（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。
③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果 。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。（用c(Na+)等表示）
| A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① |
| B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① |
C．溶液的pH相同时，由水电离出的 大小顺序是③>②>① |
| D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③ |
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