题目
题型:不详难度:来源:
(1)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(2)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断方法是
,此时溶液显 性。
(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。]
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
(4)分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果 。
③若烧碱溶液隔夜后滴定,选用甲基橙作指示剂时,则滴定结果 。
答案
解析
(2)甲基橙的变色范围是3.1~4.4,即溶液是显酸性的。所以盐酸滴定碱液终点的变化是当加入最后一滴标准的酸液时,溶液刚好由黄色变为橙色,且半分钟内不褪色。
(3)三次实验中消耗盐酸的体积分别为20.10ml、19.90ml、21.10ml,所以第三次的实验误差大,所以取前2次的平均值,即盐酸的体积是,所以烧碱溶液的物质的量浓度是。
(4)开始俯视,则读数偏小,滴定终点平视,所以最终盐酸的体积偏大,结果偏高。锥形瓶用待测液润洗,则氢氧化钠的量偏多,消耗盐酸的体积偏大,结果偏高。烧碱溶液隔夜后滴定,则会含有杂质碳酸钠,但甲基橙的变色范围是在酸性环境中,所以根据原子守恒可知,消耗的盐酸是相同,不影响测定结果。
核心考点
试题【(11分)用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题: (1)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示)
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示)
A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① |
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① |
C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>① |
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③ |
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 |
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 |
C.我国目前最重要的能源是煤炭 |
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 |
A.利用生物质能就是间接利用太阳能 | B.生物质能是可再生的能源 |
C.生物质能是解决农村能源的重要途径 | D.生物质能的缺点是严重污染环境 |
A.1次 | B.2次 | C.3次 | D.4次 |
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