题目
题型:不详难度:来源:
①pH 值:氨水 氢氧化钠(填“<” 、“="”" 或 “>”)
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐,等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性, 消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈 (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为
(选填字母,下同),当测得溶液的pH>7时,溶液中离子的浓度大小为 。
a.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) b.c(NH4+) = c(Cl—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) d.c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式和简要文字表达)
答案
(2)白色沉淀转变为红褐色 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ ,相同条件下Fe(OH)3 溶解度小于 Mg(OH)2溶解度 ,使 Mg(OH)2溶解平衡移动,生成更难溶Fe(OH)3。
解析
(2)因为氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的,根据沉淀转化的原理可知,氢氧化镁将转化为更难溶的氢氧化铁。
核心考点
试题【(9分)(1)常温下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液,回答下列问题:①pH 值:氨水 氢氧化钠(填“<” 、“="”" 或 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该温度下,水的离子积常数kw= 。
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。
3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
(1)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(2)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断方法是
,此时溶液显 性。
(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。]
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
(4)分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果 。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果 。
③若烧碱溶液隔夜后滴定,选用甲基橙作指示剂时,则滴定结果 。
(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示)
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b =__________;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____ 。(用c(Na+)等表示)
A.溶液的pH相同时,3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① |
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① |
C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>① |
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③ |
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 |
B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 |
C.我国目前最重要的能源是煤炭 |
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关 |
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