题目
题型:不详难度:来源:
A.1次 | B.2次 | C.3次 | D.4次 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.c(NH4+)<c(SO42-) | B.c(NH4+)=c(SO42-) |
C.c(NH4+)>c(SO42-) | D.c(SO42-)+ c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+) |
物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是
A.4种溶液的PH的大小是③>②>④>① |
B.若将4种溶液稀释相同的倍数,PH变化最大的是② |
C.若分别加入25 mL0.1 mol·L-1盐酸后,PH最大的是① |
D.若4种溶液的PH均为9,则物质的量浓度大小顺序是③>①>②>④ |
①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1
A.③ | B.③④ | C.①③ | D.④ |
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O |
B.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。 |
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 |
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。 |
| ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④
D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
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