题目
题型:不详难度:来源:
A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O |
B.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡:3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。 |
C.常温下,将pH=2的稀硫酸稀释10倍,其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 |
D.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,溶度积常数(Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点;通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2OB.KSCN和FeCl3混合液着存在平衡:3KS】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
B.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>③>④
D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
A.汽水的pH为3~4,它显碱性 |
B.取少量的汽水,滴入紫色石蕊溶液,溶液变成了蓝色 |
C.打开汽水盖时,有大量气泡冒出,说明气体的溶解度随压强减小而减小 |
D.胃酸过多的病人应多喝汽水 |
A.K+的物质的量为0.1 mol |
B.SO42-的物质的量为0.2mol |
C.K+的物质的量浓度为0. 1mol·L-1 |
D.SO42-的物质的量浓度为0. 1mol·L-1 |
A.1.5mol/L | B.0.75mol/L | C.0.5mol/L | D.0.25mol/L |
A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4 |
B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 |
C.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L |
D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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