现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（） ①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

答案

解析

混合后溶液pH=4，说明盐酸过量，所以有

,解得V₁：V₂=11：91，A不正确。将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，B正确。稀释有利于若电解质的电离，所以溶液的pH为①>②>④>③，C不正确。氨水中存在电离平衡，加入适量的氯化铵晶体后，抑制电离，碱性降低。在氢氧化钠中加入适量的氯化铵晶体后，氯化铵会结合OH^－，碱性也降低，D不正确。答案选B。

核心考点

试题【现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（） ①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下图为某汽水，下列有关汽水的说法正确的是( )

A．汽水的pH为3～4，它显碱性

B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色

C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小

D．胃酸过多的病人应多喝汽水

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1L0.1mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K^＋的物质的量为0.1 mol

B．SO₄²^－的物质的量为0.2mol

C．K^＋的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

D．SO₄²^－的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

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用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO₄溶液，在电路中通过0.05mol电子后，调换电源的正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H^＋的浓度是

A．1.5mol/L

B．0.75mol/L

C．0.5mol/L

D．0.25mol/L

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常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:

A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4

B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C．该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)＝10^-11mol/L

D．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里

＝10^－¹²。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋) B．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)
C．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－) D．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

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