有①Na2CO3 ②CH3COONa ③ NaOH ④C6H5ONa溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有①Na₂CO₃ ②CH₃COONa ③ NaOH ④C₆H₅ONa溶液各25 mL，
物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1，下列说法正确的是

A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①

B．若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL0.1 mol·L^－1盐酸后，PH最大的是①

D．若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④

答案

解析

强碱弱酸盐，酸越弱水解程度越大，因为酸性醋酸>碳酸>苯酚，所以水解程度④>①>②,PH③＞④>①>②,A错误。若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是④，PH变化最小的是③。若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①＞④

核心考点

试题【有①Na2CO3 ②CH3COONa ③ NaOH ④C6H5ONa溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)为（）
①1.0×10^-7mol.L^-1 ②1.0×10^-6mol.L^-1 ③1.0×10^-2mol.L^-1 ④1.0×10^-12mol.L^-1

A．③

B．③④

C．①③

D．④

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下列说法正确的是( )

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式：MgCl₂·6H₂O

MgCl₂＋6H₂O

B．KSCN和FeCl₃混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl₃

Fe(SCN)₃+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄²^－)。则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

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下图为某汽水，下列有关汽水的说法正确的是( )

A．汽水的pH为3～4，它显碱性

B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色

C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小

D．胃酸过多的病人应多喝汽水

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1L0.1mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K^＋的物质的量为0.1 mol

B．SO₄²^－的物质的量为0.2mol

C．K^＋的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

D．SO₄²^－的物质的量浓度为0. 1mol·L^－1

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