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题目
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(16分)50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                               
(2)大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值         (填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)
(3)如下图所示,仪器A的名称是_______________;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H     -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量             (填“相等、“不相等”),
所求中和热              (填“相等、“不相等”) 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会          ;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                  
答案
(1)保温防止热量损失。 (2)偏小  (3)环形玻璃棒;△H>-57.3KJ/mol
(4)不相等、相等   (5)偏小  
(6)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol
解析
(1)在实验中应该尽可能的减少热量的损失,所以烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温防止热量损失。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板,则会造成热量的损失,测定结果偏低。
(3)根据仪器的结构可知,应该是是环形玻璃棒。由于酸能和氢氧化钠反应放出热量,所以造成氢氧化钠溶液的起始温度高,因此导致最终放出的热量偏少,则△H>-57.3KJ/mol。
(4)改变酸和碱的用量,反应中放出的热量会变化,但反应热是不变的,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关。
(5)氨水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热,所以测得的中和热的数值偏小。
(6)根据中和热的概念可知,热化学方程式为1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol。
核心考点
试题【(16分)50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
分析以下几个热化学方程式,表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol

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(15分)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1 mol·L1的NaOH溶液;②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度(X与氢氧化钠按物质的量比1:1完全反应);③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤__________(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为_____ mol·L1,滴定前将白醋稀释_________(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH溶液浓度为c mol·L1)。
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=____________ mol·L1
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沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量。下列热化学方程式中,正确的是:
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D.1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

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25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是             (    )
A.2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol
C.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2OH=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol

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[2012·太原二模]在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(  )
A.溶质的质量分数为w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L1
C.溶液中c(OH)= mol·L1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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