题目
题型:不详难度:来源:
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol |
B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol |
C.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol |
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶质的质量分数为w=×100% |
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 |
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红
(3)滴定过程中,眼睛应注视 ;
在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1,烧碱样品的纯度是 。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。
A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 |
B.滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束后气泡消失 |
C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下 |
D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积 |
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4 |
C.常温下,0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=l |
D.常温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
A.0.01mol·L-1 H2SO4 | B.pH=2的H2SO4溶液 |
C.c(OH-)=10-13 mol·L-1 | D.pH=1溶液加水稀释1倍 |
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