题目
题型:不详难度:来源:
A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol |
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol |
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol |
答案
解析
核心考点
试题【分析以下几个热化学方程式,表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/molB.C(s)】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤__________(填“可行”或“不可行”)。
(2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_____(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。
(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为_____ mol·L-1,滴定前将白醋稀释_________(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
(5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至____________即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液V mL(NaOH溶液浓度为c mol·L-1)。
(6)原白醋中醋酸的物质的量浓度=____________ mol·L-1。
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol |
D.1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol |
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3 kJ/mol |
B.KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ/mol |
C.C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518 kJ/mol |
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518 kJ/mol |
A.溶质的质量分数为w=×100% |
B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 |
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1 |
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质(不与盐酸反应)的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在 (填编号字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用 (填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红
(3)滴定过程中,眼睛应注视 ;
在铁架台上垫一张白纸,其目的是 。
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1,烧碱样品的纯度是 。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果________。
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