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题目
题型:不详难度:来源:
用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是(  )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

答案
C
解析
A中,不润洗,则盐酸的浓度被稀释,所以消耗盐酸的体积偏大,浓度偏高;B中消耗的盐酸体积增加,浓度偏高;C中说明反应还没有达到滴定终点,所以浓度偏低;锥形瓶用氢氧化钠润洗,则消耗盐酸的体积增加,浓度偏高,答案选C。
核心考点
试题【用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是(  )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是
A.HSO4-B.Cl-C.X+D.bX2-

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4):
(NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=2c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2—)

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pH=11的xy两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若xy是一元碱,则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大
C.若xy都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

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25℃时向10V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液V mL时,溶液中Cl物质的量恰好等于加入的Na的物质的量,则ab的值为(     )
A.15 B.14C.13D.不能确定

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(6分)已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:(无计算过程不得分)
(1)原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
(2)反应后所得溶液的PH为多少?
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