题目
题型:不详难度:来源:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为______,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml)
(2)第③步实验的操作是______;______
(3)第⑤步实验的操作是______;
(4)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______;
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______;
D.定容时俯视溶液的凹液面______.
答案
1000×1.84×98% |
98 |
根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L,解得:x≈16.3,所以应量取的浓硫酸体积是16.3mL.
量取浓硫酸所用的量筒的规格是20mL.
故答案为:18.4mol/L; 16.3mL;B.
(2)浓硫酸稀释操作:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者.
故答案为:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者.
(3)定容操作为:继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切.
故答案为:继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切.
(4)浓硫酸稀释,放出大量的热,未冷却既移入容量瓶配成溶液,恢复室温后溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高.
未冷却既移入容量瓶,可能导致容量瓶受热不均,易造成容量瓶炸裂.
A.浓硫酸具有吸水性,浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓度会减小,量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏小;
B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;
C.烧杯、玻璃棒未进行洗涤,少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小,所配溶液浓度偏小;
D.定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大.
故答案为:冷却;A偏小;B无影响;C偏小;D偏大.
核心考点
试题【用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、】;主要考察你对配制一定物质的量浓度的溶液等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需NaOH固体______g.
(2)配制时必须使用的定量玻璃仪器是______和量筒,使用该仪器前必须进行的一步操作是______.
(3)若配制过程中出现下列情况,则会导致所配溶液浓度“偏低”的是(填编号)______.
A.称量NaOH固体时,由于操作不熟悉,时间过长
B.将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中,趁热定容
C.定容时不慎加水超过刻度,再用滴管小心吸出,使溶液的凹液面正好与刻度相切
D.容量瓶刚好洗过,残留有少量蒸馏水.
A.②①④③⑤ | B.①⑤③④② | C.②①⑤③④ | D.①④②③⑤ |
A.所用NaOH已经潮解 |
B.向容量瓶中加水未到刻度线 |
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
A.容量瓶 | B.分液漏斗 | C.玻璃棒 | D.烧杯 |
A.用到的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 |
B.需1.92 g氢氧化钠固体 |
C.没有等溶液冷却就转移,或定容时俯视,均导致所配溶液浓度偏高 |
D.洗净的容量瓶不须干燥后才能用,但使用前须检漏 |
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