题目
题型：不详难度：来源：
| A．HSO4- | B．Cl- | C．X+ | D．bX2- |
答案
解析
H＋＋OH－，所以酸或碱是抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。A中能电离出氢离子，抑制水的电离；氯离子不影响；C中是K＋，不影响水的电离平衡；D中是S2－，水解显解析，促进水的电离，答案选D。核心考点
举一反三
| A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) |
| D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—) |
| A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 |
| B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大 |
| C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 |
| D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) |
| A．15 | B．14 | C．13 | D．不能确定 |
（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
（2）反应后所得溶液的PH为多少？
| A．溶液中c(CH3COO-)：①>② |
| B．溶液的pH:②<③<① |
| C．水的电离程度：①<②<③ |
| D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO-)<c(CH3COOH) |
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