若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为( )A．10a+b-12 %B．10a+b-14 %C．1012- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为( )

A．10^a^+b-12 %

B．10^a^+b-14 %

C．10^12-a-b %

D．10^14-a-b %

答案

解析

试题分析：恰好完全反应，说明氨水的物质的量与盐酸的物质的量相等，即c（NH₃）=10^-bmol·L^-1，电离出来的c（OH^—）=10^—14+a，则电离度为10^a+b-14或10^a+b-12 %。故选A。
点评：注意数据后加百分数的区别。属于中等题。

核心考点

试题【若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为( )A．10a+b-12 %B．10a+b-14 %C．1012-】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是
① ②
③ ④

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^-)

D．若③正确，则溶液中

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（10分）运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl₃溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH^-)=           ；用离子方程式表示FeCl₃溶液用于净水的原因                                                  。
（2）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2-。
在NaHSO₄溶液中c(H⁺)          c(OH^-)＋c(SO₄^2-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH         7。
（3）将0.02mol/LNa₂SO₄溶液与某浓度BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaSO₄沉淀所需原BaCl₂溶液的最小浓度为                                。(已知K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10)
（4）写出下列反应的化学方程式：
苯的硝化反应                        。乙醇的催化氧化反应                。

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人体血液里存在重要的酸碱平衡：

，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

c(HCO₃^－) ∶c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是
A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)
D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲乙丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。

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常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的c(H⁺)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是

A．x＝y

B．x >y

C．x＝10^-2y

D．x＝10²y

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