题目

题型：不详难度：来源：

某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺ 四种离子，其离子浓度可能有如下关系。下列说法正确的是
①        ②
③        ④

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

B．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH-)

D．若③正确，则溶液中

答案

D

解析

试题分析：A项：也可能是NH₄Cl和NH₃.H₂O的混合溶液，故A错。B项：②关系式违反了电荷守恒，即溶液中电荷总数为0的规则，因此②关系式不肯能成立，故B错。C项：④关系式是溶液呈中性，即氨水略过量，溶质就应该是2种，NH₄Cl和NH₃.H₂O，盐酸属于强电解质，会完全电解；氨水是弱电解质，不完全电解。当c(OH^-)=c(H⁺).那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度。因为不完全电解的关系，所以在混合前，氨水的|PH-7|<盐酸的|PH-7|。所以，盐酸中的c(H⁺)一定大于氨水中的c(OH^-)，故C错。故选D。
点评：本题考查了电离平衡、盐的水解平衡的知识点，弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一,也是学习中的重点和难点。应多加练习。电离平衡是指弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。盐的水解反应是指凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应。当电离平衡，盐的水解反应共存时，(1)具体问题，具体分析！(2)NaHCO₃---水解平衡程度 > 电离平衡！PH > 7(3)NaHSO₃---水解平衡程度 < 电离平衡！PH < 7。