人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

人体血液里存在重要的酸碱平衡：

，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

c(HCO₃^－) ∶c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是
A．正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)
D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

答案

解析

试题分析：人体血液pH保持在7.35～7.45，人体的酸碱平衡：

从该平衡可以看到人体的酸碱对是碳酸和碳酸氢根，人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度。
所以正常人体血液中，HCO₃^－的水解程度大于电离程度；人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO₃溶液当然可以缓解酸中毒；从pH随c(HCO3^－)∶c(H₂CO₃)变化关系表：

c(HCO₃^－) ∶c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

可以看到PH=6.10时c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－) ，此后随着PH值的增大，碳酸氢根迅速增大，所以pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－) ；pH=7.40的血液中，c(HCO3^－)∶c(H₂CO₃)=20.0
只能说明血液中的HCO₃^－远大于H₂CO₃但并不能说明HCO₃^－的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度，所以D错。故选D。
点评：抓住人体的酸碱平衡：

和pH随c(HCO3^－)∶c(H₂CO₃)变化关系表的数据信息，考查了学生对给定条件平衡的分析，数据信息的分析能力。

核心考点

试题【人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：c】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲乙丙
（1）甲溶液pH=_______。
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）_______
丙溶液的pH。
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 _______。

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常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的c(H⁺)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是

A．x＝y

B．x >y

C．x＝10^-2y

D．x＝10²y

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常温下，下列叙述正确的是（）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H⁺)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

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25℃时，0.1 mol·L^－¹的某酸HA溶液中

＝10¹⁰，请回答下列问题：
(1)HA是酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                  mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                             。

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（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^―、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg²^＋）= 0.01 mol·L^―1
c（Fe³^＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1
（1）溶液中Al³^＋物质的量浓度为           mol·L^―1
（2）则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为          g。（精确至0.01 g）

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