题目
题型:不详难度:来源:
A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等
B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO-)
C.在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
D.若弱酸的酸性H2A>H2B,则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中,阴离子数目前者大于后者
答案
解析
试题分析:选项A中盐酸为强酸,醋酸为弱酸,加水稀释时醋酸消耗水的体积大。选项B中油正负电荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(CH3COO-)。选项D中H2A酸性强于H2B,B2-离子与氢离子结合的能力强于A2-离子,因此Na2A的碱性弱于Na2B。再根据c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) ,
c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),Na+浓度相同,A中的c(H+)大于B中c(H+),可得Na2A溶液中的阴离子数多
点评:本题关键在于会利用物料守恒,及溶液的性质来判断离子浓度的大小。
核心考点
试题【下列有关电解质溶液关系正确的是A.分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中,加水稀释到pH=4,消耗水的体积相等B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中,微粒关系有c(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合,c(Na+)= c(A-)>c(H+)= c(OH-) |
B.c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液,pH大小关系是③>①>② |
C.标况下,2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液,c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS-)+2c(S2-) |
D.0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) |
A.①与②以体积比1:1混合,所得溶液中显酸性 |
B.③与④以体积比1:4混合,会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓(胶体),故所得溶液能够净水 |
C.②与③以体积比3:2混合,形成溶液的pH=2 |
D.②与④以体积比2:1混合,所得溶液中c(H+)>c(Al3+) |
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.;b.;c.;d.。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.③⑤⑥ | B.③④⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4 |
B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前,发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3- |
C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3 |
D.当加入0.1 L稀盐酸时,此时溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
A.两溶液的导电能力相同 |
B.分别稀释100倍后,溶液pH相同 |
C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小 |
D.分别与足量Zn反应时,醋酸中生成的n(H2)较多 |
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