题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4 |
B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前,发生的离子反应为CO32-+H-==HCO3- |
C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3 |
D.当加入0.1 L稀盐酸时,此时溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(Cl-)=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:加入的盐酸是与氢氧化钠和碳酸钠溶液反应,反应放出0.01mol二氧化碳,可知原混合气体中含二氧化碳为0.01mol,由于混合气体共0.02mol,故二者体积比为1∶1,A选项错误;在产生二氧化碳之前,离子反应还包括与氢氧化钠的反应,故B错误;经过简单的计算,溶液A中含有0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3,C正确;D错误,因为CO32-会发生水解,实际浓度就变小,故c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。因此,本题选C。
点评:本题考查酸碱滴定和一些简单的计算,知道二氧化碳反应前后物质的量守恒是解题关键。
核心考点
试题【向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A,在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量,并将溶液加热,】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两溶液的导电能力相同 |
B.分别稀释100倍后,溶液pH相同 |
C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小 |
D.分别与足量Zn反应时,醋酸中生成的n(H2)较多 |
A.11.52 | B.11.70 | C.11.82 | D.12.00 |
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 |
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 | D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 |
A.混合液的pH=7 | B.混合液中c(B+)=c(A-) |
C.a=b | D.加入甲基橙显橙色 |
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是弱酸,B是强酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
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