题目

题型：不详难度：来源：

下列关系正确的是

A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)

B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②

C．标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)

D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)

答案

D

解析

试题分析：选项A中强酸强碱混合后溶液PH=7，则c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7。溶液中正负离子还有 R^-，Na⁺，由于溶液为中性，所以c(R^-)=C(Na⁺)。体系中主要的是NaR，H⁺是水电解的，所以c(R^-)=C(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)。选项B中(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl均为强酸弱碱盐，酸性强弱取决于NH4⁺浓度大小，而c(NH₄⁺)相等，则①=③。而NH₄HSO₄中含有的HSO₄^-水解呈酸性，NH₄⁺水解也呈酸性，因此NH₄HSO₄PH最小PH大小关系为：①=③>②。选项C中0.1molH₂S与0.3mol NaOH反应生成0.1molNa₂S和0.1molNaOH，c(Na⁺) =3c(H₂S)+ 3c(HS^－)+3c(S^2－)。因此答案选D
点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小，同时弱电解质的电离要看对应的酸或碱的性质比较规律。