在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为A． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在KCl、FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃三种盐配成的混合溶液中，若K^＋为0.15 mol，Fe³^＋为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO₄^2-为

A．0.1 mol

B．0.15 mol

C．0.25 mol

D．0.35 mol

答案

解析

试题分析：由于溶液是显电中性的，则有0.15mol＋0.25mmol×3＝0.2mol＋2x，解得x＝0.35mol，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是利用好电荷守恒定律，然后结合题意灵活运用即可。

核心考点

试题【在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为A．】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC₂O₄・H₂O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC₂O₄・H₂O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H₂C₂O₄ + MnO₄^- + H⁺ → Mn²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为   、   、   、   、   、   。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需                    。
（3）上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是        。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO₄溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是          ；石灰石中钙元素的质量百分含量为         。（相对原子质量：Ca—40）

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在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、I^－

B．水电离的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，K^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．AlO₂^‑浓度为0.1 mol·L^-1的溶液中： Na^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－

D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大小：①＝②＞③

B．常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O、NH₄Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＞c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

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下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(　　)

A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B．生物质能本质上是太阳能

C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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