题目

题型：不详难度：来源：

在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、I－

B．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

C．AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－

答案

D

解析

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显酸性，Fe^3＋、NO₃^－均能氧化I^－，不能大量共存；B中水的电离平衡被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则Al^3＋不能大量共存。C中AlO₂^－和HCO₃^－反应生成氢氧化铝和CO₃^2－，不能大量共存。D中溶液含有铁离子，可以大量共存，答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。