题目
题型:不详难度:来源:
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+ c(HA-)+c(H2A)
C.上图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+) +c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
答案
解析
试题分析:A、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液均显碱性,C(OH-)相同,其中苯酚的酸性最弱,水解程度最大,要得到相同的OH-,需要的盐溶液的浓度最小,醋酸的酸性最强,水解程度最小,要得到相同的OH-,需要的盐溶液的浓度最大,三份溶液中,c(Na+):③<②<①,错误;B、0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液,根据物料守恒,c(Na+)=c(A2-)+ c(HA-)+c(H2A),错误;C、上图中pH=7时,c(OH-)=c(H+),得到的是醋酸钠和醋酸的混合溶液,根据电荷守恒,c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),c(Na+)=c(CH3COO-),错误;D、a点溶液醋酸加入10ml,恰好反应了10mlNaOH ,得到醋酸钠和NaOH的混合溶液,根据物料守恒,有c(Na+)= 2(CH3COO-)+2c(CH3COOH),代入电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),,则有c(OH-)=c(H+) +c(CH3COO-) +2c(CH3COOH),正确
核心考点
试题【下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>①B.0.lm】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源 |
B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料 |
C.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展 |
D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热 |
A.可用甲基橙作滴定指示剂 |
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 |
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 |
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中 |
A.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L,用pH计测量,溶液的pH应为5.75 |
D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH:①>② |
B.③与④中已电离的水分子的数目相等 |
C.若②与③混合后溶液呈中性,则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) |
D.②与④混合所得溶液显酸性,则:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 |
B.由水电离出的c(OH-):b点>a点 |
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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