题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+) + c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) |
答案
解析
试题分析:A、pH=5.5比4.75大,W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),从曲线来看当pH=5.5时,c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故A错误;故A正确;B、W点由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B正确;C、由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C正确;D、W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液,1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc,由电荷守恒可知,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D错误;
核心考点
试题【25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| I1 | I2 | I3 | I4 |
电离能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
(1)元素M的名称是_______________;
(2)硫原子核外有______种不同运动状态的电子,有______种不同形状的电子云;
(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强:______________________________。
(4)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。
(5)室温时,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;
②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________;
③在c d段发生反应的离子方程式_________________。
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14 |
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1 |
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性 |
A.HSO4- | B.Cl- | C.aX+ | D.bX2- |
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 |
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3 |
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