题目
题型:不详难度:来源:
A.HSO4- | B.Cl- | C.aX+ | D.bX2- |
答案
解析
试题分析:水是弱电解质,存在电离平衡H2OH++OH-,酸或碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。A、HSO4-能完全电离出氢离子,抑制水的电离,A不正确;B、氯离子不能水解,不能促进水的电离,也不能抑制水的电离,B不正确;C、该微粒的质子数=18+1=19,即为K+,不能促进水的电离,也不能抑制水的电离,C不正确;D、该微粒的质子数=18-2=16,即为S2-。S2-水解促进水的电离,D正确,答案选D。
核心考点
举一反三
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1 |
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg3 |
A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 |
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 |
C.强酸的水溶液中不存在OH- |
D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性 |
A.①<②<③<④ | B.①<③<④<② |
C.②<④<③<① | D.④<③<②<① |
温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃时,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,则该溶液的pH= ,此时c(H+)H2O= mol/L。加水稀释1000倍,则稀释后溶液中pH____ _7(填“>”“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>② |
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④ |
C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3 |
D.②和③混合后,溶液呈碱性 |
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