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题目
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是            (  )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

答案
B
解析
燃烧热是1 mol物质完全燃烧,A错误。相同质量时H2的物质的量是CH3OH的16倍,H2放出的热量多,B项正确。H2SO4与Ba(OH)2反应除发生中和反应外还发生沉淀反应ΔH≠-57.3 kJ/mol,C项错误。D项ΔH=-131.4 kJ/mol,D项错误。
核心考点
试题【已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);ΔH=-Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是(  )
A.1/3Q1 kJB.1/3Q2 kJC.1/3(Q1+Q2) kJD.1/2Q2 kJ

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在25℃、101 kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为             (  )
A.-488.3 kJ/molB.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/molD.+191 kJ/mol

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下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH向右移动且溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液
D.将水加热到100°C,使pH=6

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T℃时,某NaOH溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

20.00
0.00
8

20.00
20.00
6
 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为    (  )
A.3    B.4  C.5       D.6
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有关水的电离平衡的说法正确的是(  )
A.水的离子积通常用KW来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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