题目
题型：不详难度：来源：
H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )| A．向水中加入NaHSO4溶液 |
| B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 |
| D．将水加热到100°C，使pH＝6 |
答案
解析
核心考点
试题【下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 序号 | NaOH溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 20.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
| A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 |
| B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 |
| C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响 |
| D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 |
| A．图中对应点的温度关系为A>B |
| B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D |
| C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点 |
| D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 |
H＋＋OH－。下列关于水的说法，不正确的是( )| A．水的电离是吸热过程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性 |
| D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7 |
| A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—) |
| B．a/2mol>沉淀的物质的量>0 |
| C．沉淀的质量＝49a g |
| D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol |
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