有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

A．水的离子积通常用K_W来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

答案

解析

K_W适用于所有稀的水溶液，A错误；加酸均电离出H^＋，抑制水的电离，B错误；氢氧化铁微溶于水，发生Fe(OH)₃

Fe³^＋＋3OH^－，所以抑制了水的电离平衡，D正确。

核心考点

试题【有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．图中对应点的温度关系为A>B

B．水的电离常数K_W数值大小关系为B>D

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点

D．在B点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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25℃时，水中存在电离平衡：H₂O

H^＋＋OH^－。下列关于水的说法，不正确的是(　　)

A．水的电离是吸热过程

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H^＋)增大，K_W不变

C．含H^＋的溶液显酸性，含OH^－的溶液显碱性

D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

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向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 (　　)

A．反应后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)

B．a/2mol>沉淀的物质的量>0

C．沉淀的质量＝49a g

D．溶液中n(SO₄²^—)＝a/2 mol

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 (　　)

A．图中五点K_W间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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下列叙述正确的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH₄⁺) ＝ c(Cl^－)

C．25℃ 0.5×10^－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大

D．100℃时，K_W＝10^－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1

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