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题目
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25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(  )
A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

答案
A
解析
在A点是20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。
核心考点
试题【25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(  】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为   
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH    7(填“<”“=”或“>”),其原因是           (用离子方程式表示); 
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是    (填序号)。 
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲线如图。下列说法不正确的是
A.a点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO)
B.b和c点所示溶液中:c(OH)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO)
C.d点所示溶液中:c(Na+) >c(CH3COO) >c(OH) >c(H+)
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH) >c(CH3COO) >c(H+)> c(Na+)>c(OH)

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下列说法正确的是
A.常温下某溶液中由水电离出的c(H)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液
B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸)
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na)大小关系:②<③<①
D.已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生

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通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能,键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),已知
化学健
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能
436 kJ·mol1
243 kJ·mol1
431 kJ·mol1
 
则下列热化学方程式不正确的是(  )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol1
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100℃时,水的离子积为1×1012 mol2·L2,若该温度下某溶液中的H浓度为1×107 mol·L1,则该溶液是(  )
A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

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