100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是(　　)A．酸性B．碱性C．中性 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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100℃时，水的离子积为1×10^－¹² mol²·L^－²，若该温度下某溶液中的H^＋浓度为1×10^－⁷ mol·L^－¹，则该溶液是(　　)

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断

答案

解析

100℃时，水的离子积为1×10^－¹² mol²·L^－²、在该溶液中[H^＋]＝1×10^－⁷ mol·L^－¹，则[OH^－]＝

＝

＝1×10^－⁵ mol·L^－¹，即[H^＋]<[OH^－]，溶液呈碱性。

核心考点

试题【100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是(　　)A．酸性B．碱性C．中性】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A．HCl	B．₂₆M³^＋
C．	D．CH₃COO^－

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两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是(　　)

A．甲操作正确	B．乙操作有误
C．甲测定的数值一定比乙小	D．乙实际测得值较准确

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如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的(　　)

	A	B	C	D
X物质的量浓度/mol·L^－¹	0.12	0.04	0.03	0.09
Y物质的量浓度/mol·L^－¹	0.04	0.12	0.09	0.03

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某温度(t℃)下的溶液中，[H^＋]＝10^－^xmol·L^－¹，[OH^－]＝10^－^y mol·L^－¹，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积K_W为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。

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[双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1，下列有关溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH可能约为1

D．该溶液的pH可能约为13

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