题目

题型：不详难度：来源：

(1)25 ℃时,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH为　　　; 
(2)25 ℃时,0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示); 
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是　　　　(填序号)。 

A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

答案

(1)13
(2)<　N+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
(3)C

解析

0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的c(OH^-)="0.1" mol·L^-1,c(H⁺)= mol·L^-1=10^-13 mol·L^-1,pH=-lg[c(H⁺)]=13;由于N能结合水电离出来的OH^-生成弱电解质NH₃·H₂O,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性;将两种溶液等体积混合,发生反应:NaOH+NH₄ClNaCl+NH₃·H₂O,Na⁺和Cl^-均不水解,浓度相等,NH₃·H₂O能电离出OH^-,使c(OH^-)>c(H⁺)。