题目
题型:不详难度:来源:
定曲线如图。下列说法不正确的是
A.a点所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH) + c(CH3COO-) |
B.b和c点所示溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-) |
C.d点所示溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) |
D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH) >c(CH3COO-) >c(H+)> c(Na+)>c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A、a点时氢氧化钠不足,所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液,所以c(Na+)<c(CH3COOH) + c(CH3COO-),错误;B、b、c对应的溶液中都含有H+、OH-、Na+、CH3COO-,根据电荷守恒,得c(OH-) +c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),即 c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-),正确;C、d点时氢氧化钠过量,所示溶液为氢氧化钠与醋酸钠的混合液,溶液呈碱性,所以c(Na+) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+) ,正确;D、刚刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时,溶液中可能出现c(CH3COOH) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),正确,答案选A。
核心考点
试题【常温下,用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴 定曲线如图。下列说法不正确的是A.a】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液 |
B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸) |
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<① |
D.已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
化学健 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183 kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=91.5 kJ·mol-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=183 kJ·mol-1
A.酸性 | B.碱性 | C.中性 | D.无法判断 |
A.HCl | B.26M3+ |
C. | D.CH3COO- |
A.甲操作正确 | B.乙操作有误 |
C.甲测定的数值一定比乙小 | D.乙实际测得值较准确 |
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