题目
题型:不详难度:来源:
原料 | 天然气 | 重油 | 煤 |
相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
能量消耗/J·t-1 | 28×109 | 38×109 | 48×109 |
请回答下列问题。
(1)依据上表信息,你认为采用________为原料最好。
(2)请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式:
____________________________________________
(3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-394 kJ·mol-1①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-484 kJ·mol-1③
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式:__________________________________。
答案
(2)CH4+H2OCO+3H2
(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131 kJ·mol-1
解析
(3)由给出的热化学方程式进行处理:①×2-②-③得到的热化学方程式的两边同时除以2,得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131 kJ·mol-1。
核心考点
试题【天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据。原料天然气重油煤相对投资费用1.01.52.0能量消耗/J】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=7的溶液是中性 |
B.中性溶液中一定:c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 |
C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 |
D.在100°C时,纯水的pH<7,因此显酸性 |
A.pH=0的溶液 | B.0.04 mol·L-1H2SO4 |
C.0.5 mol·L-1HCl | D.0.05 mol·L-1CH3COOH |
A.pH=9 | B.c(OH-)≈10-5 mol·L-1 |
C.pH≈7 | D.c(OH-)<10-7 mol·L-1 |
下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 |
B.b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
C.c点:c(Cl-)=c(NH) |
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品,配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算氢氧化钠的质量分数为________。
(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。
A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯 |
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 |
C.滴定时反应器摇动太激烈,有少量液体溅出 |
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有气泡 |
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