下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定：c(H^＋)＝1.0×10^－7 mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液呈中性

D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

答案

解析

A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H^＋)和c(OH^－)一定相等，但并不一定等于1.0×10^－7 mol·L^－1，所以B项错误，C项正确；100°C的纯水中，虽然pH＜7，但c(H^＋)＝c(OH^－)，还是中性，所以D项错误。

核心考点

试题【下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下pH最小的是下列各项中的(　　)

A．pH＝0的溶液	B．0.04 mol·L^－1H₂SO₄
C．0.5 mol·L^－1HCl	D．0.05 mol·L^－1CH₃COOH

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将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的(　　)

A．pH＝9	B．c(OH^－)≈10^－5 mol·L^－1
C．pH≈7	D．c(OH^－)<10^－7 mol·L^－1

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室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14 mol·L^－1

B．b点：c(NH

)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH

)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

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实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L^－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。
(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡

E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

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向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（）

A．醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B．由水电离出的c(OH^-):B点>C点

C．从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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