题目
题型:不详难度:来源:
A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:Na+、Al3+、Cl-、CO32- |
B.将25℃时的NaCl溶液加热到t℃,则该溶液中的c(OH-)由a点变化到b点 |
C.t℃>25℃ |
D.ac线上的任意一点均有pH=7 |
答案
解析
试题分析:A选项,c点c(OH-)=c(H+),溶液为中件,Al3+与CO32-水解相互促进而不能大量共存,错误;B选项,将25℃时的NaCl溶液加热到t℃,则该溶液中的c(OH-)要增大,错误;C选项,t℃时水的电离程度增大,故温度升高,正确;D选项,a点pH=7,c点pH=6,ac线上的任意一点的pH介于6~7之间,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【 在不同温度下,水溶液中c()与c()有如图所示关系,下列有关说法正确的是A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.将2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小:
pH(c)>pH(a)
B.d点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-、I-
C.25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,
0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比:
c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)
D.如b点对应的溶液中只含NaHA,则溶液中粒子浓度大小:
c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb= 9∶11
A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂 |
B.图中点②所示溶液中, |
C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 |
D.滴定过程中的某点,会有的关系存在 |
A.II表示的是滴定醋酸的曲线 |
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL |
C.V(NaOH)=" 20.00" mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) |
D.V(NaOH) ="10.00" mL时,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
A.水是弱电解质 | B.可燃冰是可以燃烧的水 |
C.氢氧两种元素只能组成水 | D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 |
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