题目
题型:不详难度:来源:
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb= 9∶11
答案
解析
试题分析:A、氨水为弱碱,pH=11的氨水稀释10倍,pH大于10,NaOH为强碱,pH=11的NaOH溶液稀释10倍,pH变为10,pH=3的醋酸(弱酸)稀释10倍pH大于3小于4,pH=3的HCl(强酸)稀释10倍变为4,故稀释后四种溶液的pH ①>②>④>③,正确;B、加入NH4Cl晶体,氨水的电离平衡左移,pH减小,在NaOH溶液中加入NH4Cl,铵根与氢氧根结合,使OH-浓度减小,pH减小,正确;C、①、④两溶液等体积混合因氨水为弱电解质,浓度大于盐酸,故溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),错误;D、VaL④与VbL②溶液混合有:Va×10-3-Vb×10-3=(Va+Vb)×10-4,则Va:Vb=11:9,错误。
核心考点
试题【今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是 ①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③B.①、②中分别】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂 |
B.图中点②所示溶液中, |
C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 |
D.滴定过程中的某点,会有的关系存在 |
A.II表示的是滴定醋酸的曲线 |
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL |
C.V(NaOH)=" 20.00" mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) |
D.V(NaOH) ="10.00" mL时,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
A.水是弱电解质 | B.可燃冰是可以燃烧的水 |
C.氢氧两种元素只能组成水 | D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 |
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) |
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: |
A.白磷着火点低,在空气中可自燃 |
B.白磷、红磷互为同素异形体 |
C.31 g白磷中,含P—P键1.5 mol |
D.已知P4(白磷,s)+3O2(g)===2P2O3(s) ΔH=-Q kJ·mol-1,则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1 |
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