题目
题型:不详难度:来源:
A.该中和滴定过程,最宜用石蕊作指示剂 |
B.图中点②所示溶液中, |
C.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 |
D.滴定过程中的某点,会有的关系存在 |
答案
解析
试题分析:A、石蕊颜色变化不明显,不能用作酸碱中和滴定的指示剂,错误;B、图中点②pH=7,根据溶液呈中性,可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO‾)+c(OH‾),可得c(CH3COO‾)=c(Na+),正确;C、图中点①pH为4,H+浓度为10-4mol•L‾1,抑制了水的电离,点③pH=8,OH‾浓度为10-6mol•L‾1,抑制水的电离作用较弱,所以图中点①所示溶液中水的电离程度小于点③所示溶液中水的电离程度,错误;D、违背了电荷守恒,错误。
核心考点
试题【在25℃时,向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中,溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.II表示的是滴定醋酸的曲线 |
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL |
C.V(NaOH)=" 20.00" mL时,两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) |
D.V(NaOH) ="10.00" mL时,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
A.水是弱电解质 | B.可燃冰是可以燃烧的水 |
C.氢氧两种元素只能组成水 | D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 |
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) |
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) |
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: |
A.白磷着火点低,在空气中可自燃 |
B.白磷、红磷互为同素异形体 |
C.31 g白磷中,含P—P键1.5 mol |
D.已知P4(白磷,s)+3O2(g)===2P2O3(s) ΔH=-Q kJ·mol-1,则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1 |
A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14 |
B.0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小 |
C.用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大 |
D.某温度下,难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10 |
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