题目
题型：不详难度：来源：
| A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能 |
| B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 |
| C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨能量低 |
| D．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
答案
B、硫和氧气反应是放热反应，根据能量守恒得，1molSO2的键能总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和，故B正确．
C、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误．
D、X+Y=M+N为放热反应，根据能量守恒得，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【下列说法中不正确的是（ ）A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C．由C（石墨）=C（金刚】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．正反应为吸热反应 |
| B．加入催化剂，该反应的反应热增大 |
| C．正反应的反应热为△H1 |
| D．加入催化剂，△H1减小，△H2增大 |
| A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 |
| B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 |
| C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 |
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．
下列判断正确的是（ ）
| A．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
| B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
（1）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L-1，则NO2的平衡转化率（α）是______．25℃时上述反应的平衡常数K=______．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是______．
（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色______（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
| A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ |
| D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ•mol-1 |
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