题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的△S______0(填“>”、“<”或“=”).
(2)当开始充入0.03mol的NO2时,25℃时,实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L-1,则NO2的平衡转化率(α)是______.25℃时上述反应的平衡常数K=______.
(3)25℃时,实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol-1.下列能量关系图合理的是______.
(4)如把该密闭容器放入80℃的热水中,则气体的颜色______(填“不变”、“加深”或“变浅”),NO2的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”).
答案
(2)在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57kJ•mol-1,当开始充入0.03mol的NO2时,25℃时,实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L-1,依据化学平衡三段式列式计算:二氧化氮起始浓度为0.03mol/L,
2NO2(g)⇌N2O4(g)
起始量(mol/L) 0.03 0
变化量(mol/L) 0.02 0.01
平衡量(mol/L) 0.01 0.01
NO2的平衡转化率(α)=
0.02mol/L |
0.03mol/L |
平衡常数K=
[N2O4] |
[NO2]2 |
0.01mol/L |
(0.01mol/L)2 |
故答案为:66.7%;100L/mol;
(3)依据反应是放热反应,二氧化氮能量高于四氧化二氮分析,结合图象分析活化能数值大于反应焓变判断,B符合;AC中二氧化氮能量低于四氧化二氮,错误;D选项活化能数值小于反应焓变,错误;故答案为:B;
(4)2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57kJ•mol-1,反应是放热反应,二氧化氮是红棕色气体,四氧化二氮是无色气体,放在80℃的热水中,平衡逆向进行,气体颜色加深,NO2的转化率减小;故答案为:加深;减小.
核心考点
试题【25℃时,在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57kJ•mol-1(N2O4在25℃时为无色气体).(1)该反应的△】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由“C(石墨)→C(金刚石);△H=+119KJ•mol.L-1”可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3l KJ•mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 KJ |
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 KJ•mol-1 |
A.该反应的热化学方程式:
| ||||
B.该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1 | ||||
C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大 | ||||
D.Tl>T2,且正反应为放热反应. |
A.2△H和2K | B.-2△H和 K2 | C.-2△H和 K-2 | D.2△H和-2K |
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mo1-1
①该反应在高温下______自发进行(填“能”或“不能”)
②恒温下,在容积不变的密闭容器中,进行如上可逆反应.一段时间后,下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是:______.
Ⅰ混合气体的密度;Ⅱ容器内气体的压强;Ⅲ混合气体的总物质的量,ⅣCO物质的量浓度
A.只有Ⅳ.
B只有Ⅰ和Ⅳ
C.只有Ⅱ和Ⅲ
D.只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
(2)水煤气再进一步反应可制取氢气.反应为H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g),某温度下该反应的平衡常数K=4/9.该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中,只投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度下表所示.下列判断不正确的是______