题目
题型:不详难度:来源:
A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 |
B.已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 |
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同 |
答案
B.已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44kJ的能量,故B错误;
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,但该反应的△H>0,故C错误;
D.△H与反应的条件无关,则同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1.
下列判断正确的是( )
A.反应①的产物比反应②的产物稳定 |
B.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ |
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
(1)该反应的△S______0(填“>”、“<”或“=”).
(2)当开始充入0.03mol的NO2时,25℃时,实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L-1,则NO2的平衡转化率(α)是______.25℃时上述反应的平衡常数K=______.
(3)25℃时,实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol-1.下列能量关系图合理的是______.
(4)如把该密闭容器放入80℃的热水中,则气体的颜色______(填“不变”、“加深”或“变浅”),NO2的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”).
A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由“C(石墨)→C(金刚石);△H=+119KJ•mol.L-1”可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3l KJ•mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 KJ |
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 KJ•mol-1 |
A.该反应的热化学方程式:
| ||||
B.该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol-1 | ||||
C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大 | ||||
D.Tl>T2,且正反应为放热反应. |
A.2△H和2K | B.-2△H和 K2 | C.-2△H和 K-2 | D.2△H和-2K |
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