题目
题型：不详难度：来源：
①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．
下列判断正确的是（ ）
| A．反应①的产物比反应②的产物稳定 |
| B．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
答案
A．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故A错误；
B．n（I2）=
| 254g |
| 254g/mol |
C．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），故C正确；
D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48k】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该反应的△S______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01mol•L-1，则NO2的平衡转化率（α）是______．25℃时上述反应的平衡常数K=______．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4kJ•mol-1．下列能量关系图合理的是______．
（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色______（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
| A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ |
| D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ•mol-1 |
A．该反应的热化学方程式：
| ||||
| B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1 | ||||
| C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大 | ||||
| D．Tl＞T2，且正反应为放热反应． |
| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 | C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mo1-1
①该反应在高温下______自发进行（填“能”或“不能”）
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______．
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______