题目
题型:不详难度:来源:
A.112号元素是金属元素 B.112号元素位于第七周期,是主族元素
C. 原子中子数为165 D.112号元素为放射性元素
答案
解析
由++(中子)可得该元素原子的中子数为277-112=165。对元素在周期表中位置,可利用递减法112-2-8-8-18-18-32=26,即位于第七周期第12列,故为第ⅡB族,是过渡元素,故B答案错误。
核心考点
举一反三
A.X2YZ4 | B.X2YZ3 | C.X3YZ4 | D.XY2Z3 |
A.中含有131个电子 | B.同周期元素中碘原子半径最大 |
C.大量食用加碘食盐可以有效抵御核辐射 | D.原子最外层有7个电子 |
(1)X在元素周期表中的位置是 ,Z的元素符号是
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示)。
(3)w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为
(4)工业上冶炼Z单质的化学方程式为
(1)Y元素的名称是 ;
(2)A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物,请写出该化合物的电子式: ;
(3)X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物,在该化合物中所含有的化学键类型为 ;该化合物的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”“中性”);其原因是(用离子方程式表示) 。
(4)已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应,△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,X单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,升高温度,C的体积分数增大
(5)由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol,请写出其热化学方程式: 。
A.X原子最外层电子数最多 |
B.Y的非金属性比X的非金属性强 |
C.Z的最高价氧化物的水化物是强碱 |
D.Z的原子半径大于Y的原子半径 |
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