题目
题型:不详难度:来源:
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的可燃气体,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍( )
A.1.3 | B.3.1 | C.1.6 | D.0.8 |
答案
解析
由CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol可知,燃烧2mol甲烷放出的热量为;燃烧等体积的管道煤气放出的热量为,理论上所获得的热量甲烷是管道煤气的;
核心考点
试题【 “西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气,用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO,其体积比为1∶1;天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
A.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 |
B.A―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 |
C.A―→F ΔH=-ΔH6 |
D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 |
A.(a+3b-2c)/2 kJ?mol-1 | B.(a+3b+2c)/6 kJ?mol-1 |
C.(a+3b-2c)/6 kJ?mol-1 | D.(a+3b+2c)/3 kJ?mol-1 |
下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②在稀溶液中:含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合:H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ | B.②③ | C.①② | D.①③④ |
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol "
试计算下列反应的焓变:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=( )
A.-488.3 KJ/mol | B.+488.3KJ/mol |
C.-245.7KJ/mol | D.+245.7KJ/mol |
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | SO3 (mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
B.2Q1 <2Q2=Q1<Q
C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D.2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q
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