题目
题型:不详难度:来源:
A.(a+3b-2c)/2 kJ?mol-1 | B.(a+3b+2c)/6 kJ?mol-1 |
C.(a+3b-2c)/6 kJ?mol-1 | D.(a+3b+2c)/3 kJ?mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是a kJ?mol-1,】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②在稀溶液中:含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合:H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH1
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ | B.②③ | C.①② | D.①③④ |
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol "
试计算下列反应的焓变:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=( )
A.-488.3 KJ/mol | B.+488.3KJ/mol |
C.-245.7KJ/mol | D.+245.7KJ/mol |
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | SO3 (mol) | Q(kJ·mol-1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
B.2Q1 <2Q2=Q1<Q
C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D.2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q
(2)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A.Na+(g)+Cl-(g)―→NaCl(s);△Q | B.Na(s)+Cl2(g)―→NaCl(s);△Q1 |
C.Na(s)―→Na(g);△Q2 | D.Na(g)-e-―→Na+(g);△Q3 |
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式____
A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应 |
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 |
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3 |
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