题目
题型:不详难度:来源:
A.氧化镁和氧化锌 | B.氧化钙和氧化镁 |
C.氧化钙和氧化铜 | D.氧化铜和氧化锌 |
答案
RO+2HCl=RCl2+H20
x+16,73
5.6g,7.3%×100g
x+16 |
73 |
5.6g |
7.3%×100g |
解之得:x=40,
故两种氧化物中,金属的相对原子质量应该一个大于40,一个小于40,
A、Mg的相对原子质量为24<40,Zn的相对原子质量为65>40,故适合;
B、Ca的相对原子质量为40,Mg的相对原子质量为24<40,故不适合.
C、Ca的相对原子质量为40,Cu的相对原子质量为64>40,故不适合;
D、Zn的相对原子质量为65>40,Cu的相对原子质量为64>40,故不适合;
故选A
核心考点
试题【5.6克两种氧化物的固体混合物恰好与100克7.3%的盐酸完全反应,则该混合物可能是( )A.氧化镁和氧化锌B.氧化钙和氧化镁C.氧化钙和氧化铜D.氧化铜和氧】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3.4g | B.4.1g | C.4.5g | D.无法计算 |
A.氨水和水 |
B.铝和硫酸 |
C.硝酸钾溶液和氯化钠溶液 |
D.铜片和硝酸银溶液 |
A.22克二氧化碳 | B.28克二氧化碳 |
C.22克二氧化碳和6克碳 | D.28克一氧化碳 |
求(1)最后生成铜的质量是多少?
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是多少?
(3)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等,简述理由.
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