题目
题型:不详难度:来源:
A.431 KJ/mol | B.946 KJ/mol | C.649 KJ/mol | D.869 KJ/mol |
答案
解析
;得;
核心考点
试题【化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol,H】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
;
(2)在25℃、101kPa下,若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_______________________________________________________________。
。
又已知:H2O(液)=H2O(气);△H =-44kJ/mol,则11.2升(标准状况下)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―574 kJ·mol-1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是( )
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol-1 |
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ |
C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol |
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol |
A.283 | B.374.4 | C.512 | D.566 |
① | ② |
③ | ④ |
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